小化修复了元素圣殿后，古灵带他来到一座高耸入云的塔前。塔身上刻着三个大字：“氧化之塔”。古灵说：“这座塔维系着世间万物的氧化还原平衡，但混沌侵蚀了它的核心，导致反应乱成一团。你需要收集四块电子之石，帮它恢复光芒。”
小化注意到，塔的入口处摆着一双发黄的鞋子。古灵说：“你看，穿久了的鞋子，鞋底会发黄，这就是氧化反应。那些专门洗鞋子的商家，就是通过还原反应来去氧化的。那么，什么是氧化反应？什么是还原反应呢？”
小化回忆起初三的知识：“物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。比如 2CuO + C =高温= 2Cu + CO₂↑，C 得到氧发生氧化反应，CuO 失去氧发生还原反应；Fe₂O₃ + 3CO =高温= 2Fe + 3CO₂，CO 得到氧发生氧化反应，Fe₂O₃ 失去氧发生还原反应。”
古灵点头：“很好！但氧化反应和还原反应是分开进行的吗？”小化摇头：“不是！在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。它们是同时发生的。”
古灵又说：“请从元素化合价角度观察分析，上述化学方程式中有什么特征？”小化仔细观察：“元素化合价在反应前后发生了改变！CuO 中 Cu 是 +2 价，反应后变成 0 价；C 是 0 价，反应后变成 +4 价。”
古灵赞许道：“没错！凡是有元素化合价升降的化学反应，称之为氧化还原反应。从元素化合价角度看，物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。注意，氧化反应不一定得氧，还原反应不一定失氧。”
小化举例：“Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，Fe 的化合价从 0 升高到 +2，发生氧化反应；CuSO₄ 中 Cu 的化合价从 +2 降低到 0，发生还原反应。这个反应是氧化还原反应。”
小化若有所思：“原来氧化还原反应的特征就是化合价的变化！那第一块电子之石应该就在这里。”古灵微笑着点头：“没错，你已经掌握了氧化还原反应的定义和特征。”
小化拿着第一块电子之石，来到氧化之塔的第二层。古灵说：“这一关，你要探究氧化还原反应的本质。氧化还原反应前后，元素化合价为什么会改变？我举两个例子：氯化钠、氯化氢的形成。”
古灵说：“从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当 Na 与 Cl₂ 反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na⁺）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl⁻）。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。带相反电荷的 Na⁺ 与 Cl⁻ 相互作用就形成了 NaCl（氯化钠）。”
古灵又说：“氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。”
小化恍然大悟：“所以，氯化钠的形成是电子的得失，氯化氢的形成是共用电子对的偏移。这两种情况都导致了元素化合价的改变！”古灵点头：“没错！氧化还原反应的本质，是发生了电子的转移，包括电子得失、共用电子对的偏移两种情况。注意区分清楚氧化还原反应的本质与特征：本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。”
小化感叹：“原来氧化还原反应的本质是电子转移！那第二块电子之石应该就在这里。”古灵微笑着点头：“没错，你已经掌握了氧化还原反应的本质。”
小化拿着第二块电子之石，来到氧化之塔的第三层。古灵说：“这一关，你要辨析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化剂是在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性；还原剂是在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。”
古灵又说：“氧化产物是还原剂发生氧化反应得到的产物，即化合价升高的生成物；还原产物是氧化剂发生还原反应得到的产物，即化合价降低的生成物。我举个例子：C + 2CuO =高温= CO₂↑ + 2Cu，C 是还原剂，CuO 是氧化剂，CO₂ 是氧化产物，Cu 是还原产物。”
古灵补充：“在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。比如 Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O，Cl₂ 既是氧化剂又是还原剂，NaCl 是还原产物，NaClO 是氧化产物。再如 SO₂ + 2H₂S = 2H₂O + 3S↓，SO₂ 是氧化剂，H₂S 是还原剂，S 既是氧化产物又是还原产物。”
小化感叹：“原来氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物不一定都是不同物质！那第三块电子之石应该就在这里。”古灵微笑着点头：“没错，你已经掌握了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义。”
小化集齐了三块电子之石，来到氧化之塔的最顶层。古灵说：“最后一关，用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况；单线桥法表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。”
古灵讲解：“双线桥法的画法是：①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；②连双线：箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素；③注得失：标出‘失去’或‘得到’的电子总数（a×be⁻）。单线桥法的画法是：①标价态：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价（只标反应物）；②连单线：用线桥将反应物连接起来，箭头由得电子的元素指向失电子的元素；③注数目：在线桥上注明电子转移的总数目。”
小化拿起笔，用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移：(1) WO₃ + 3H₂ =高温= W + 3H₂O；(2) 2HgO =Δ= 2Hg + O₂↑；(3) H₂O₂ + H₂S = 2H₂O + S↓。
古灵补充：“四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是：化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。”
小化将四块电子之石嵌入氧化之塔的核心，塔身顿时光芒四射。他感慨道：“氧化还原反应真是博大精深！从化合价的变化到电子转移的本质，从氧化剂与还原剂的辨析到双线桥与单线桥的画法，每一步都需要严谨的分析。”古灵微笑着说：“你已经完全掌握了氧化还原反应基础的奥秘。”
口诀总结：氧化还原，化合价变；升失氧还，降得还氧；氧化剂得电子，还原剂失电子；氧化产物是升价，还原产物是降价；双线桥同元素，单线桥跨元素；四大反应要分清，置换一定氧化还。
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